1.   Indique el grupo, período y tipo de elemento para los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas externas:

      a) 3s2 3p5

      b) 3s2 3p6 3d5 4s2

      c) 3s2 3p6 4s2

      d) 3s2 3p6 3d10 4s2

      Solución:

      a) El nivel más alejado del núcleo donde   se encuentran   ubicados   los  electrones es n = 3 y por lo tanto   [pic]

      Para ubicar el grupo hay que considerar   los electrones ubicados en el últimonivel, en este caso en n = 3

      3s2 3p5

      2   +   5 = 7 electrones

      Pero en el período 3 no existen elementos de transición, por lo tanto es necesario sumar 10 lugares a los 7 electrones de valencia y por lo tanto el grupo es 17.

      Los elementos con sus electrones externos en orbitales s ó p corresponden a [pic]

      b) 3s2 3p6 3d5 4s2

      En este caso, el nivel mayor ocupado es n = 4, por lo tanto [pic].

      Para determinar el grupo, el procedimiento es algo diferente al ejemplo anterior. Aquí no sólo se deben   considerar los electrones del nivel más alto (n = 4), sino que además se cuentan los electrones   de los orbitales d inmediatamente anteriores (3d), por ser de mayor energía.

      [pic]

                (((((((

        5 + 2 = 7 electrones

      Para elementos de transición, con esta suma se obtiene directamente el grupo. En este ejemplo el grupo es 7 y como los 7 electrones están ubicados en orbitales de distinto nivel (4s y 3d) es un elemento de transición.

      c) 3s2 3p6 4s2

      Tiene 4 niveles con electrones, por lo tanto [pic].

      Los electrones más alejados del núcleo son 2, ubicados en el orbital 4s (note que a diferencia con el ejercicio anterior aquí no hay orbitales d antes del orbital 4s) y   \por consiguiente el elemento pertenece al grupo 2   y es representativo

      d) 3s2 3p6 3d10 4s2

      Aquí nuevamente   se trata de [pic]

Las configuraciones electronicas se resuelven con la tabla periodica solo hay que seguir el orden de la tabla que sale de ejemplo (Tabla periodica).